Dalamhal ini yang bertindak sebagai reduktor atau yang mengalami reaksi oksidasi adalah Unsur K. Demikianlah informasi yang bisa kami sampaikan, mudah-mudahan dengan adanya Materi Perkembangan Konsep Reaksi Reduksi Oksidasi kelas 10 SMA/MA ini para siswa akan lebih semangat lagi dalam belajar demi meraih prestasi yang lebih baik. Baiklahuntuk tidak berlama-lama, marilah kita bahas beberapa soal berikut ini ! Selamat belajar ya adik-adik !! 1. Apakah yang dimaksud dengan sel volta ? Jawab : Sel Volta merupakan suatu perangkat yang dapat mengubah energi dari suatu reaksi redoks menjadi energi listrik. 2. Apakah yang dimaksud dengan potensial elektrode ? Diantarareaksi-reaksi berikut ini yang termasuk reaksi redoks adalah . A. Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O Diantara reaksi berikut yang termasuk reaksi auto redoks adalah . A. Na + H2O NaOH + H2 B. MnO2 + HCl MnCl2 + H2O + Cl2 C. KOH + Cl2 KCl + KCl + KclO + H2O D. Cl2 + Kbr KCl + Br2 E. CO + O2 CO2 6. Bilangan oksidasi unsur klor Berikutini penjelasan lengkap tentang sel volta, mulai dari susunannya, notasi, potensial sel standar, deret volta, hingga contoh soal dan pembahasan Katode adalah elektrode yang memiliki nilai E° lebih besar (positif), sedangkan anode adalah elektrode yang memiliki nilai E° lebih kecil (negatif). Nilai potensial reaksi redoks sama Diantarareaksi berikut yang bukan reaksi redoks adalah a. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 b. 2FeCl3 + H2S → FeCl2 + 2HCl + S c. CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 d. 2S + 3O2 → 2SO3 e. SnCl2 + 2HgCl2 → SnCl44 + Hg2Cl2 Berikut ini yang termasuk reaksi oksidasi berdasarkan kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi adalah . E0MgZnB.

reaksi berikut ini yang termasuk reaksi redoks adalah